A molaridade é calculada pela reação M = n/V, sendo n o número de mols e V o volume de solução. A concentração molar é expressa em mol/L. A quantidade de matéria (n) pode ser encontrada pela razão entre massa (m) e massa molar (MM) de uma substância.
Tendo-se 200 mL de volume, é possível concluir que ele é igual a 0,2 L. Assim, a molaridade será dada por M = n/V, ou seja, M = 0,06/0,2. O resultado desse quociente é igual a 0,3 mol/L.
Portanto, é possível calcular o número de mols de determinado soluto por meio da expressão n = M ∙ V. Como a concentração molar apresenta unidade mol/L, a determinação do mol só será possível se o volume da solução estiver também em litros.
Assim, quando consideramos as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC), temos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L.
O conceito de mol é o seguinte: “Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 kg (12 g) de carbono-12.”
Portanto, a massa de 1 litro de água é 1000 g. O peso molecular da água é 18 g/mol, então 1000g são 55,5 mol (1000×1/18= 55,5). Logo, a concentração molecular da água é 55,5 mol/L.
É expressa em g/L (gramas por litro). É calculada pela fórmula C = m/v, em que m é a massa em gramas da substância de interesse (soluto) e v é o volume em litros da solução.
Qual é a fórmula para calcular a quantidade de matéria em mols?
Para calcular a quantidade de matéria em mols, utilizamos a fórmula n = m/M, onde n é o número de mols, m é a massa da substância em gramas, e M é a massa molar (massa de 1 mol da substância).
Moles, miligramas e miliequivalentes: um mol é um número de Avogadro (6,023 × 10 23) de entidades elementares (p. ex., átomos, íons, moléculas); a massa de 1 mol de uma substância é seu peso atômico em gramas (p. ex., 1 mol de sódio = 23 g, 1 mol de cálcio = 40 g).
A concentração em mol/L (M) é também muito conhecida como Concentração Molar, e também Molaridade. No entanto, esses nomes, apesar de bastante difundidos, não são recomendados pela SBQ (Sociedade Brasileira de Química).
Como sabemos, cada um mol tem cerca de 6,022 vezes 10²³ moléculas. Sendo assim, para saber o número de moléculas, basta pegar esse valor e multiplicar isso por 6,022 vezes 10 elevado à vigésima terceira potência. Então, podemos colocar aqui 0,0761 mol vezes 6,022 vezes 10²³ moléculas por mol.
A forma mais comum de expressar a concentração de uma solução é por meio da molaridade (M), que é definida como a quantidade de soluto, em mols, dividida pelo volume de solução, em litros: M = mols de soluto/litros de solução.
Em um litro cabem 1.000 gramas de água, enquanto que, em relação ao óleo, cabem somente 900 gramas, conduzindo à conclusão de que 1 litro de água pesa mais que 1 litro de óleo. Um outro aspecto importante para interpretar a densidade é estar sempre atento às unidades que estão sendo usadas no problema.
✅O cálculo é simples: 1 unidade internacional é igual a 0,01 mL. Sendo assim, a seringa de 100 UI tem 1 mL, a seringa de 50 UI tem 0,5 mL e a seringa de 30 UI tem 0,3 mL.
